Hvor tæt er partiklerne på hinanden i tilstanden?

I fast tilstand holdes partiklerne (atomer, molekyler eller ioner) sammen af stærke intermolekylære kræfter og er pakket tæt sammen i et regulært, gentaget arrangement. Dette resulterer i, at partiklerne er meget tæt på hinanden, med lidt eller ingen mellemrum mellem dem. Partiklerne i et fast stof er så tæt på, at de kan vibrere, men ikke kan bevæge sig forbi hinanden. Det er grunden til, at faste stoffer har en bestemt form og volumen.

I flydende tilstand holdes partiklerne stadig sammen af intermolekylære kræfter, men disse kræfter er svagere end i et fast stof. Dette gør det muligt for partiklerne at bevæge sig mere frit og tage form af deres beholder. Partiklerne i en væske er tæt på hinanden, men ikke så tæt som i et fast stof. De kan bevæge sig forbi hinanden, men de er stadig tiltrukket af hinanden.

I en gastilstand er partiklerne meget langt fra hinanden og har meget lidt intermolekylær kraft mellem dem. Dette gør det muligt for partiklerne at bevæge sig meget frit og tage form og volumen på deres beholder. Partiklerne i en gas er så langt fra hinanden, at de kan bevæge sig forbi hinanden uden at kollidere særlig ofte.

Scorpions